Расчет массы нитрата меди (Cu(NO₃)₂) содержащего 32 г меди

Ответы

1. И. Зимин 01.04.2025 в 11:48

   Для расчета массы нитрата меди (Cu(NO₃)₂) содержащего 32 г меди, необходимо учитывать молярные массы элементов и соединений.

   Молярная масса меди (Cu) составляет приблизительно 63.55 г/моль.

   Молярная масса нитрата меди (Cu(NO₃)₂) рассчитывается следующим образом:

   • Масса Cu: 63.55 г/моль
   • Масса N: 14.01 г/моль
   • Масса O: 16.00 г/моль
   • Масса H: 1.01 г/моль (входит в состав NO₃⁻)

   В одной молекуле Cu(NO₃)₂ содержится один атом меди, два атома азота и шесть атомов кислорода и шесть атомов водорода.

   Следовательно, молярная масса Cu(NO₃)₂ = 63.55 + 2 * (14.01 + 3 * 16.00) = 63.55 + 2 * (14.01 + 48.00) = 63.55 + 2 * 62.01 = 63.55 + 124.02 = 187.57 г/моль.

   Теперь, зная массу меди (32 г), можно определить количество молей меди:

   Моли Cu = 32 г / 63.55 г/моль ≈ 0.504 моль

   Поскольку в каждой молекуле нитрата меди содержится одна молекула меди, то и количество молей нитрата меди равно приблизительно 0.504 моль.

   Наконец, можно рассчитать массу нитрата меди:

   Масса Cu(NO₃)₂ = 0.504 моль * 187.57 г/моль ≈ 94.63 г

   Таким образом, для получения 32 г меди потребуется приблизительно 94.63 г нитрата меди.

   Ответить