Почему законы идеального газа не справедливы для насыщенного пара?
Ответы
Audrey Jane
Законы идеального газа базируются на предположении о том, что молекулы газов не занимают объема и между ними нет межмолекулярных сил притяжения или отталкивания. В реальности же, особенно при высоких давлениях и низких температурах, эти предположения перестают быть справедливыми.
Насыщенный пар – это газ, находящийся в равновесии с его жидкой фазой. Молекулы насыщенного пара уже взаимодействуют друг с другом силами межмолекулярных притяжений, что приводит к отклонению от идеального поведения. Эти силы заставляют молекулы занимать некоторый объем и влияют на давление газа.
Поэтому законы идеального газа не могут точно описывать поведение насыщенного пара.
Законы идеального газа базируются на предположении о том, что молекулы газов не занимают объема и между ними нет межмолекулярных сил притяжения или отталкивания. В реальности же, особенно при высоких давлениях и низких температурах, эти предположения перестают быть справедливыми.
Насыщенный пар – это газ, находящийся в равновесии с его жидкой фазой. Молекулы насыщенного пара уже взаимодействуют друг с другом силами межмолекулярных притяжений, что приводит к отклонению от идеального поведения. Эти силы заставляют молекулы занимать некоторый объем и влияют на давление газа.
Поэтому законы идеального газа не могут точно описывать поведение насыщенного пара.