Молекулы притягиваются друг к другу благодаря различным типам межмолекулярных сил. Самые слабые из них — это силы Ван-дер-ваальса, возникающие из-за временных неравномерностей распределения электронной плотности в молекулах. Более сильные силы проявляются между полярными молекулами, у которых есть разделение заряда, и называются диполь-дипольными взаимодействиями. И еще более сильные силы наблюдаются между молекулами, способными образовывать водородные связи, где атом водорода связан с электроотрицательной атомом (например, кислородом или азотом).
Молекулы притягиваются друг к другу благодаря различным типам межмолекулярных сил. Самые слабые из них — это силы Ван-дер-ваальса, возникающие из-за временных неравномерностей распределения электронной плотности в молекулах. Более сильные силы проявляются между полярными молекулами, у которых есть разделение заряда, и называются диполь-дипольными взаимодействиями. И еще более сильные силы наблюдаются между молекулами, способными образовывать водородные связи, где атом водорода связан с электроотрицательной атомом (например, кислородом или азотом).