Молекулы бывают полярными из-за неравномерного распределения электронной плотности внутри них. Это происходит тогда, когда атомы в молекуле обладают различной электроотрицательностью – способностью притягивать к себе электроны.
Например, в молекуле воды (H2O) кислород более электроотрицателен, чем водород. Это означает, что электроны в ковалентной связи между атомами кислорода и водорода распределены неравномерно – около атома кислорода они сконцентрированы больше, создавая область с частичным отрицательным зарядом (δ-), а около атомов водорода – области с частичным положительным зарядом (δ+).
В результате молекула воды приобретает полярную структуру с отдельными полюсами — положительным и отрицательным. Эта полярность позволяет молекулам воды взаимодействовать друг с другом и с другими полярными молекулами за счет сил Ван-дер-Ваальса, играя важную роль в свойствах воды.
Молекулы бывают полярными из-за неравномерного распределения электронной плотности внутри них. Это происходит тогда, когда атомы в молекуле обладают различной электроотрицательностью – способностью притягивать к себе электроны.
Например, в молекуле воды (H2O) кислород более электроотрицателен, чем водород. Это означает, что электроны в ковалентной связи между атомами кислорода и водорода распределены неравномерно – около атома кислорода они сконцентрированы больше, создавая область с частичным отрицательным зарядом (δ-), а около атомов водорода – области с частичным положительным зарядом (δ+).
В результате молекула воды приобретает полярную структуру с отдельными полюсами — положительным и отрицательным. Эта полярность позволяет молекулам воды взаимодействовать друг с другом и с другими полярными молекулами за счет сил Ван-дер-Ваальса, играя важную роль в свойствах воды.