Галогены обладают семью валентными электронами. Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, им необходимо получить один дополнительный электрон. Этого они добиваются, соединяясь друг с другом и образуя ковалентную связку, где каждый атом делится своим неспаренным электроном с соседним.
В результате получается молекула, состоящая из двух галогенов, связанных между собой крепкой ковалентной связью. Именно поэтому галогены образуют преимущественно двухатомные молекулы (например, Cl2, Br2, I2).
Галогены обладают семью валентными электронами. Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, им необходимо получить один дополнительный электрон. Этого они добиваются, соединяясь друг с другом и образуя ковалентную связку, где каждый атом делится своим неспаренным электроном с соседним.
В результате получается молекула, состоящая из двух галогенов, связанных между собой крепкой ковалентной связью. Именно поэтому галогены образуют преимущественно двухатомные молекулы (например, Cl2, Br2, I2).