Главная»Металлы»ОГЭ Химия: В каких высказываниях говорится о магнии как о простом веществе?
ОГЭ Химия: В каких высказываниях говорится о магнии как о простом веществе?
Ответы
Илья Кузнецов
Магний проявляет себя как простое вещество в нескольких контекстах. Важно понимать, что это металл, относящийся к щелочноземельным элементам и имеющий электронную конфигурацию [Ne]3s²2.
В реакциях с кислотами: Магний реагирует с соляной и серной кислотами, выделяя водород. Это типичная реакция металла с кислотой, где магний выступает как восстановитель, окисляясь до ионов Mg²⁺. Уравнения реакций иллюстрируют его поведение как простого вещества: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
В реакции с водой: При нагревании магний реагирует с водой, образуя гидроксид магния и водород. Опять же, это демонстрирует его свойства как металла: Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
При взаимодействии с неметаллами: Магний легко реагирует с азотом, образуя нитрид магния (Mg₃N₂) и с кислородом, формируя оксид магния (MgO). Эти реакции подтверждают его характер как простого вещества. 3Mg + N₂ → Mg₃N₂ 2Mg + O₂ → 2MgO
В соединениях: В химических формулах и уравнениях реакций, где магний выступает в качестве элемента (например, MgO, MgCl₂, Mg(OH)₂) он представлен как простое вещество.
Ключевым признаком является его способность участвовать в реакциях окислительно-восстановительного типа, где он отдает электроны и переходит в состояние иона Mg²⁺.
Магний проявляет себя как простое вещество в нескольких контекстах. Важно понимать, что это металл, относящийся к щелочноземельным элементам и имеющий электронную конфигурацию [Ne]3s²2.
Ключевым признаком является его способность участвовать в реакциях окислительно-восстановительного типа, где он отдает электроны и переходит в состояние иона Mg²⁺.