Главная»Традиции»Энергетический выход реакции горения 100 г хлористого аммония
Энергетический выход реакции горения 100 г хлористого аммония
Ответы
З. Грачев
Горение хлорида аммония (NH₄Cl) само по себе не является экзотермической реакцией и, следовательно, не выделяет энергии в виде тепла. Хлорид аммония разлагается при нагревании, но этот процесс сопровождается абсорбцией тепла (эндотермический). Разложение происходит примерно при 330-350°C с образованием аммиака (NH₃) и хлористого водорода (HCl):
NH₄Cl(т) → NH₃(г) + HCl(г)
Для определения энергетического выхода реакции необходимо учитывать дальнейшую судьбу продуктов разложения. Если, например, аммиак и хлористый водород будут прореагировать с образованием хлорида аммония, то общая реакция будет экзотермической.
Однако, если рассматривать только разложение хлорида аммония, то энергетический выход равен нулю, так как это эндотермический процесс. Для его осуществления требуется затрата энергии в количестве примерно 169 кДж/моль (данные могут незначительно варьироваться в зависимости от источника).
Для более точного расчета необходимо знать условия проведения реакции и дальнейшую судьбу продуктов разложения.
Горение хлорида аммония (NH₄Cl) само по себе не является экзотермической реакцией и, следовательно, не выделяет энергии в виде тепла. Хлорид аммония разлагается при нагревании, но этот процесс сопровождается абсорбцией тепла (эндотермический). Разложение происходит примерно при 330-350°C с образованием аммиака (NH₃) и хлористого водорода (HCl):
NH₄Cl(т) → NH₃(г) + HCl(г)
Для определения энергетического выхода реакции необходимо учитывать дальнейшую судьбу продуктов разложения. Если, например, аммиак и хлористый водород будут прореагировать с образованием хлорида аммония, то общая реакция будет экзотермической.
Однако, если рассматривать только разложение хлорида аммония, то энергетический выход равен нулю, так как это эндотермический процесс. Для его осуществления требуется затрата энергии в количестве примерно 169 кДж/моль (данные могут незначительно варьироваться в зависимости от источника).
Для более точного расчета необходимо знать условия проведения реакции и дальнейшую судьбу продуктов разложения.